一、無機物部分
⒈ 鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬中學。
⒉ 無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等中學。
⒊ Li和O2反應只生成Li2O中學。
⒋ Na及其化合物發生焰色反應時火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化中學。鑑別Na、K利用焰色反應，二者混合時鑑別K元素要隔著藍色鈷玻璃。
⒌ Na2O2的陰、陽離子個數比為1∶2中學。
⒍ 1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應中轉移的電子數為NA中學。
⒎ Na2O2具有強氧化性，能氧化破壞有機色素的分子結構，具有漂白性中學。
⒏ Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2＋SO2＝Na2SO4中學。
⒐ 電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液中學。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。不用氧化鎂是因為其熔點高；不用氯化鋁是因為AlCl3是共價化合物，熔融態不導電。
⒑ 鹼金屬(如：Na、K)與酸反應,有時要考慮其與水的反應中學。也就是說不管酸足量與否,鹼金屬一定會完全反應。生成H2的量取決於鹼金屬的量。週期表中從上到下鹼金屬的密度呈現增大的趨勢，但K反常。
⒒ 能與冷水反應放出氣體單質的物質不一定是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質，還可以是2Na2O2＋2H2O＝O2↑＋4NaOH中學。
⒓ 加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉澱，而不是MgCO3沉澱，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶於水中學。反應方程式為
Mg(HCO3)＝2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
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MgCO3＋H2O＝Mg(OH)2＋CO2↑
⒔ 要逐一溶解Al(OH)3和AgCl時,要先加NaOH再加氨水，以防止先加氨水生成銀氨溶液溶解Al(OH)3中學。
⒕ 雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，自然界鉀元素含量不低，但以複雜矽酸鹽形式存在難溶於水，故需施鉀肥來滿足植物生長需要中學。
⒖ 自然界中有少量遊離態的鐵(隕石中)，純淨的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的中學。
⒗ 熱還原法中使用的還原劑為碳、一氧化碳和氫氣，在高爐鍊鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑是 CO中學。
⒘ Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，與I2反應生成FeI2，與反應物的用量無關中學。
⒙ Fe與水蒸氣在高溫下反應生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3中學。
⒚ 過量的Fe與硝酸作用，或在 Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2+中學。要注意產生的Fe3+還可以氧化單質Fe這一隱含反應：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ 。
⒛ NO3-與Fe2+在酸性條件下不能共存中學。
21.Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應時，涉及Fe3+與I-的氧化還原反應，產物為Fe2+、I2和H2O中學。
22.Fe(OH)3膠體的製備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色後立即停止加熱中學。膠體不帶電，帶電的是膠粒。
23.FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和HCl的揮發，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒後得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸乾時，因硫酸是難揮發性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最後得到的固體仍為Fe2(SO4)3中學。
24.注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物中學。如某溶液中加入鹼溶液後，最終得到紅褐色沉澱，並不能斷定該溶液中一定只含有Fe3+，也可能含有Fe2+。
25.FeCl2可以由化合反應製得，但不可由單質間透過化合而製得中學。
26.在分析濃鹽酸和二氧化錳，濃硫酸和銅等反應問題時，要看清楚是提供 nmol酸還是有nmol酸參加反應，這裡還要注意酸由濃變稀所帶來的問題；要看清楚是有nmol酸參加反應,還是有nmol酸被氧化(或被還原)中學。
27.銅合金有：① 青銅(含Sn、Pb等)；② 黃銅(含Zn、Sn、Pb、Al等)；③ 白銅(含Ni、Zn、Mn)中學。
28.Cu和一定量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混合氣體中學。當Cu有剩餘，再加入稀H2SO4，Cu繼續溶解。
29.常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等中學。自然界中也存在少量的單質銅。
30.並不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱中學。
31.與[Al(OH)4]-不能大量共存的離子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3-等中學。要注意[Al(OH)4]-與HCO3-的反應並非相互促進水解,而是因為酸性HCO3-＞Al(OH)3。
32.CaH2與Na2O2、CaC2、FeS2化合物型別相同，但化學鍵型別不完全相同，CaH2只有離子鍵中學。
33.氟氣與氫氧化鈉溶液可發生反應中學：2NaOH＋2F2＝2NaF＋OF2＋H2O
34.液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應儲存在棕色試劑瓶中中學。
35.1molCl2參加反應，轉移電子數不一定為2NA中學。如反應
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
1molCl2參加反應，轉移電子數目為NA中學。
36.實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是鹽酸中學。
37.ClO-不論在酸性環境中還是在鹼性環境中均能體現強氧化性中學，如ClO-與SO32-、I-、Fe2+均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為：
Ca2+＋3ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2HClO(少量SO2)
Ca2+＋2ClO-＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2Cl-＋SO42-＋4H+(過量SO2)
38.SO2通入石灰水中的現象與CO2類似，但比起CO2現象產生得快中學。主要原因有：SO2比CO2溶解度大，且對應H2SO3酸性比H2CO3強。
39.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉中學。
40.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同，活性炭是吸附品紅，為物理變化；SO2是生成不穩定的化合物且可逆；氯水是發生氧化還原反應且不可逆中學。
41.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亞硫酸鈉與次氯酸，而是得到NaCl和H2SO4，因為次氯酸可以氧化亞硫酸鈉中學。
42.濃硝酸、濃硫酸在常溫下能與鋁、鐵等發生鈍化反應，反應很快停止，不是不反應；但在常溫下濃硫酸與銅不反應，濃硝酸與銅能反應中學。
43.SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，二者的漂白性不但不增強，反而消失中學。
44.把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉澱生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉澱生成，前兩者生成BaSO3沉澱，後者生成BaSO4沉澱中學。
45.少量SO2氣體通入NaClO溶液中中學：
SO2＋H2O＋3ClO-＝SO42-＋Cl-＋2HClO
切記不是生成H+,因為NaClO過量中學。
46.濃鹽酸和MnO2(足量)、濃H2SO4和Cu(足量，加熱)、濃HNO3和Cu(足量)反應時，隨反應進行，產物會發生變化或反應停止中學。
47.足量Zn和濃H2SO4反應，開始生成SO2，隨著硫酸變稀，還會生成氫氣中學。
48.NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集中學。
49.工業上製備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3+，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2中學。
50.NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強鹼溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收中學。
51.NO2或NO與O2通入水的計算中常用到中學：
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
兩個方程式，也可以利用n(元素化合價的變化)，根據電子守恆進行計算中學。
52.強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO中學。
53.實驗室製備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)製取，而檢驗NH4+須用濃NaOH溶液並加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH4+的存在中學。
54.收集NH3時，把一團乾燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸溼的棉花在試管口，以吸收NH3中學。
55.濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用於HCl和NH3的相互檢驗中學。
56.利用加壓液化法分離NH3,這與氫鍵有關(氨氣的沸點比較高)中學。
57.NH5(NH4H)是離子晶體中學，溶於水溶液顯鹼性：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2
58.AgCl能溶於足量的氨水，生成銀氨絡離子；氨溶液中加足量的鹽酸又能生成AgCl沉澱中學。
[Ag(NH3)2]-＋OH-＋Cl-＋3H+＝AgCl＋2NH4+＋H2O
要警惕類似反應出現在推斷題中中學。
59.忽視NO3-在酸性條件下的強氧化性中學。在酸性條件下NO3-不能與Fe2+、I-、SO32-、S2－等還原性較強的離子大量共存。
60.在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單地寫成複分解反應中學。
61.自然界中無遊離態的矽，通常原子晶體不導電，但矽是很好的半導體材料，是製作光電池的材料中學。
62.工業上製備粗矽，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由於C過量，生成的是CO而不是CO2中學。
63.SiO2不導電，是製作光導纖維的材料中學。
64.SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶於水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應，不過SiO2不屬於兩性氧化物，因為該反應生成的不是鹽和水中學。
65.矽酸鹽大多難溶於水，但矽酸鈉水溶液稱為泡花鹼或水玻璃，卻是鹽溶液且屬一種礦物膠中學。NaOH溶液或純鹼溶液能用玻璃試劑瓶(內壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化矽與鹼性溶液反應生成矽酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。
66.水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統無機非金屬材料；碳化矽、氮化矽等是新型無機非金屬材料中學。
二、有機物部分
⒈ 含碳元素的物質不一定為有機物，如CO2、Na2CO3、NaHCO3等中學。
⒉ 有機物不一定均易燃燒，如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑中學。
⒊ 二氯甲烷只有一種結構，因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構中學。
⒋ 碳原子數超過4的烴在常溫常壓下不一定都是液體或固體，但新戊烷例外，沸點9.5℃，氣體中學。
⒌ 不能用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，如果要用，還必須再用鹼石灰處理中學。
⒍ 聚乙烯不是純淨物，是混合物，因為它們的相對分子質量不定中學。
⒎ 乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯慢，這是因為乙炔分子中的C≡C鍵鍵長較短，電子雲密度大，鍵能較大，不易參加化學反應中學。相比之下，乙烯分子中的C=C雙鍵含有更不穩定的鍵，更容易斷裂並參與化學反應。因此，乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率確實比乙烯慢。
⒏ 由於電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器中學。
⒐ 甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，但苯與氯氣在光照（紫外線）條件下不能發生取代，苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷中學。
⒑ 苯分子中不存在單、雙鍵交替結構中學。
⒒ 苯和溴水不反應，但苯能萃取水中的溴，故能看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色中學。
⒓ 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶於苯，仍難分離，應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶於水的苯甲酸鈉，然後分液中學。
⒔ 石油分餾後得到的餾分為混合物，分餾產物是一定沸點範圍內的餾分中學。
⒕ 不能用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油，直餾汽油中含有較多的苯的同系物；兩者不能用酸性高錳酸鉀鑑別中學。
⒖ 鹵代烴不一定能發生消去反應，如滷代甲烷中學。
⒗ 烴基和羥基相連的有機物不一定是醇類，當苯基與羥基相連的有機物：苯酚是酚類中學。
⒘ 苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時產生沉澱，不可用過濾的方法分離，苯酚與水能形成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時，將出現分層現象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應用分液的方法分離苯酚中學。
⒙ 苯酚酸性比碳酸弱，但苯酚能與碳酸鈉溶液反應，苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由複分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉中學。
⒚ 苯酚與溴水反應後，多餘的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶於水，卻易溶於苯，所以不能用足量濃溴水除去苯中的苯酚中學。
⒛ 苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，但苦味酸（三硝基苯酚）不能透過苯酚的直接硝化製得，因為向苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產率極低中學。工業上一般是由二硝基氯苯經先硝化再水解制得苦味酸。
21.醇能形成酯，酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯中學。但相對於醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或醯氯反應生成酯。
22.醇不一定都能發生催化氧化，如新戊醇中學。
23.飽和一元醇催化氧化不一定生成醛，當羥基與叔碳連線時不能被氧化、與仲碳連線時被氧化成酮，如2－丙醇中學。
24.醇不一定能發生消去反應，甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應中學。
25.酸與醇反應生成的有機物不一定是酯，如乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬於鹵代烴，不是酯中學。
26.酯化反應不一定都是“酸去羥基醇去氫”，如乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫中學。
27.分子中含有羧基的有機物不一定是羧酸，如碳酸中含有羧基中學。
28.能使有機物分子中引進硝基的反應不一定是硝化反應，如乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸乙酯中學。
29.最簡式相同但分子結構不同的有機物不一定是同分異構體，如甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯的最簡式都是（CH2O）；乙炔、苯的最簡式都是（CH）中學。
30.相對分子質量相同但分子結構不同的有機物不一定是同分異構體，如乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同但結構不同，卻不是同分異構體中學。
31.相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同的有機物不一定是同分異構體，如乙醇和甲酸中學。
32.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質不一定是同系物，如乙烯與環丙烷中學。
33.能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛，如葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛中學。
